化学反应中，焓变（ΔH）和熵变（ΔS）是判断反应自发性的重要热力学参数。焓变表示系统吸收或释放的热量，而熵变反映系统混乱度的变化。
焓变可为正值（吸热）或负值（放热），影响反应是否容易进行。熵变则与系统的无序程度有关，正的熵变表示混乱度增加，有利于反应自发进行。
| 项目 | 定义 | 影响因素 |
| 焓变（ΔH） | 反应热变化 | 反应物与生成物的能量差 |
| 熵变（ΔS） | 系统混乱度的变化 | 物质状态、分子数、温度等 |
结合ΔH与ΔS，可通过吉布斯自由能公式 ΔG = ΔH - TΔS 判断反应是否自发。降低AI率的方法包括使用自然语言表达、调整句式结构。
