在元素周期表中，电负性是衡量原子吸引电子能力的指标。硼（B）和氢（H）的电负性差异影响了它们在化合物中的行为。
根据Pauling电负性标度，氢的电负性约为2.20，而硼的电负性约为2.04。因此，氢的电负性大于硼。
这一结果表明，在与其它元素形成化学键时，氢比硼更倾向于吸引电子。这种特性在分析分子极性和反应活性时具有重要意义。
